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高考化学知识点归纳《水的电离平衡》答题技巧（2019年最新版）(一)
2019-05-30 04:06:47
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1、简答题 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．
2、计算题 某温度（t ℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。
3、选择题 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：
A．测得其pH=7
B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1
C．遇钠生成氢气
D．1.01× 105Pa时沸点为100℃
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4、选择题 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1
A．③
B．③④
C．①③
D．④
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5、填空题 (12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
| 10%硫酸溶液的体积/mL
| 温度/℃
| 其他物质
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Ⅰ
| 2mL
| 20
| 无
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Ⅱ
| 2mL
| 20
| 10滴饱和MnSO4溶液
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Ⅲ
| 2mL
| 30
| 无
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Ⅳ
| 1mL
| 20
| 1mL蒸馏水
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（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验
和
（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验
和
。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究
对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是
。
（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。
②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，
酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。
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