1、选择题  右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应：


但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B．纯Ni(s)和CO(g)
C．不纯Ni(s)和CO(g)
D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

参考答案：B

本题解析：根据题目中的方程式可以知道，在323-353K时，Ni与CO反应，生成了Ni(CO)4(g)，但是在453~473K时，Ni(CO)4(g)分解为Ni与CO，并且粉中的杂质不与CO(g)发生反应，所以利用这些性质可以提纯Ni，在经过足够长时间后，右端的主要物质是纯Ni(s)和CO(g)，故答案为B。
点评：该题属于对基础知识的考查，比较容易，考生要明白利用化学平衡的转化可以纯化物质。

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、
SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L．0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
[? ]
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?△H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)?△H2，平衡常数为K 2
在不同温度时K1、K2的值如下表：

参考答案：（共10分）
（1）①△H1－△H2 （1分）；（1分）；吸热（1分）?②B、C（各1分，共2分）
（2）①? 2.0（2分）?；0.67(或2/3) （2分）?② A?（1分）

本题解析：（1）①由盖斯定律可知，△H=△H1－△H2 ； K=
可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。
②CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是一个两边气体系数相同的反应，故A不正确；而D选项与是否到达平衡没有什么关系，排除。
（2）①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
初始：? 1.5? 0
平衡：? 0.5? 1mol/L
故可求出K=c（CO）/c（CO2）=2?
②即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，排除；铁粉为固体，不会影响平衡的移动；增加CO2必然导致变小。

本题难度：一般

4、选择题  下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅?②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深?④氯水宜保存在低温、避光条件下?⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多?⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率?⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥
B．②③④⑦.
C．①③⑤⑦
D．全部

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
①2NO2N2O4加压后向气体体积缩小的方向移动。②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解吸热，加热促进水解③增加SCN―浓度，平衡向生成络合物的方向移动④光照HClO易分解，平衡向溶解的方向移动⑤碱中和H＋ ，促进H2S电离⑥降低生成物浓度，促进平衡正确向移动⑦增加I―浓度，沉淀转化成AgI.

本题难度：一般

5、选择题  在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L·s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是
[? ]
A．1.6mol　　　　
B．2.8mol　　　
C．3.2mol　　　
D．3.6mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单