1、选择题  下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是?（?）
A．NaOH+HCl；KOH+CH3COOH
B．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4
D．CaCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

参考答案：C

本题解析：A项中CH3COOH应写化学式；B项中NaOH+H2SO4为H++OH-=H2O，Ba(OH)2+H2SO4为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O；C项只是Ba2++SO42-=BaSO4↓；D项中CaCO3应写化学式，产物中CaSO4也写化学式。

本题难度：简单

2、选择题  有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是（?）
A．该反应一定为氧化还原反应
B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物
C．该反应过程中，溶液的pH不断增大
D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8

参考答案：D

本题解析：考查氧化还原反应知识，该反应是酸性条件下NO3-氧化Fe2+的过程
A. 离子中铁及氮的化合价均改变，一定属于氧化还原反应
B. 若NH4+为产物，则氮元素化合价降低，铁必然升高，即Fe3+是产物
C. H+被不断消耗，溶液的pH应增大
D. 由化合价的升温守恒可知，该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为8:1
答案为D

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．稀盐酸和碳酸钙反应?CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸钠溶液与醋酸反应?CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．大理石溶于醋酸的反应?CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

参考答案：A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
B．稀盐酸和碳酸钙反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．碳酸钠溶液与醋酸反应的离子反应为CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在下列反应中，其离子方程式可以用H+?+ OH－= H2O表示的是（?）
A．Mg(OH)2溶液与稀盐酸
B．Cu(OH)2与HNO3
C．NaOH溶液与HNO3溶液
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4

参考答案：C

本题解析：根据离子方程式可知，这是强酸和强碱之间的反应，且反应中没有沉淀生成，所以符合条件的应该是选项C，氢氧化镁、氢氧化铜是难溶性弱碱，选项D中还生成硫酸钡沉淀，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

参考答案：C

本题解析：A、漏写Fe3+与I-的反应，错误；B、小苏打溶液呈碱性的原因是碳酸氢钠水解造成的，应为：HCO3－＋H2OOH-＋H2CO3,错误；D、Al3+与少量Ba(OH)2溶液溶液反应应生成氢氧化铝沉淀，错误；选C

本题难度：一般