1、选择题  X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( ? )
A．Z在一定条件下可以电离
B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子
D．Z的电子式为：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层?数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．A3BC4
B．A2（BC4）3
C．A2BC3
D．A2BC4

参考答案：有A、B、C三种短周期元素，所以其原子序数不大于18，；已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B可能是He元素、C元素、S元素；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，所以C是O元素．
ABC三种元素形成的化合物可能是含氧酸或含氧酸盐．
A、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，化合物中各元素的化合价代数和为0，但化合物A3BC4中各元素的化合价代数和不为0，故A错误．
B、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，硫酸铝符合该化学式A2（BC4）3，故B正确．
C、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，碳酸或亚硫酸符合该化学式A2BC3，故C正确．
D、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，硫酸符合该化学式A2BC4，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  ①～⑩是元素周期表中的十种元素：

参考答案：（1）A、同主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则有⑨＞⑩，故A错误；
B、⑨和⑦离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有⑦＞⑨，故B错误；
C、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性③＞②＞⑥，故C正确；
D、④和⑨为同主族金属元素，从上到下金属的熔点逐渐降低，常温下为固体，⑧和⑩为同主族非金属元素，单质的熔点从上到下逐渐增大，⑧常温下为液体，⑩常温下为固体，易升华，熔点较小，则有单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧，故D正确；
E、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，则有氧化性⑧＞⑦，故E错误．
故答案为：CD；
（2）非金属最强的元素在表中左下角，为K元素，对应离子核内有19个质子，核外有18个电子，则离子的结构示意图为，常温下呈液态的氢化物为H2O，O与H原子之间有1对共用电子，结构式为H-O-H，
故答案为：，H-O-H；
（3）②、⑧元素形成的气态氢化物分别为NH3和HCl，相互反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物分别为KOH和Al（OH）3，相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2，
故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)
A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B．溴、碘是单质，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子
D．以上说法都不对

参考答案：C

本题解析：Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子，所以根据相似相溶原理可知，碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是?（?）
A．氦
B．氨
C．铜
D．二氧化硅

参考答案：B

本题解析：氦气是单原子分子，无共价键；铜为金属晶体，只存在金属键；二氧化硅为原子晶体，只存在共价键，而氨为分子晶体，分子间为分子间作用力，而分子内为共价键，符合题意。

本题难度：一般