1、填空题  （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
______?______________
（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
___________________________________________________________________

参考答案：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）

本题解析：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）

本题难度：一般

2、简答题  在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）转移的电子数是多少？

参考答案：（1）标准状况下5.6L氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，则：
由MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
? 1? 1
?0.25mol? 0.25mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.25mol，则m（MnO2）=0.25mol×87g．mol-1=21.75g，
答：需要消耗MnO221.75g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气0.25mol，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故转移电子的数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
答：转移的电子数是0.5NA．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语，表达正确的是?
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH
B．苯分子的比例模型：
C．乙炔的电子式：
D．溴苯的结构式：Ｃ6H5Br　

参考答案：B

本题解析：A 错误，这是乙醇的结构简式
B 正确，是比例模型
C 错误，碳的最外层电子没画完。
D 错误，这是溴苯的分子式，结构简式应有苯环。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是??，还原剂是?。
（2）转化2中，Fe3+作?剂，维生素C表现?性。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．
（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子．）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量．
（ 2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解；此时溶液中只留下一种盐．
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度．

参考答案：（1）铜与浓硝酸反应的方程式为：发生的反应有：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度降低，则发生：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则红棕色气体为NO2和NO的混合物，
①根据N元素守恒，被还原的硝酸即为生成NO2和NO的物质的量，n（NO2）+n（NO）=V122.4mol，
m（N）=V122.4mol×14g/mol=7V111.2g，
答：当反应生成X气体时有7V111.2g氮元素被还原；
②再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y，发生反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
设混合气体中含有xLNO，yLNO2，
则：

本题解析：

本题难度：一般