1、填空题  已知某溶液中只存在OH-、H+、NH

参考答案：（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合，
故答案为：NH4Cl；①；
（2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3．H2O；
④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，
故答案为：NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl；
（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，
故答案为：B；
（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3?H2O），而HCl为强电解质，完全电离，NH3．H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）＞c（OH-），
故答案为：小于；大于．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（　　）
A．酸性HY＞HX
B．结合H+的能力Y-＞CO

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．用明矾净化饮用水
B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
C．用煤油保存少量的金属钠
D．用分液的方法分离酒精和水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
C．25°时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

参考答案：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正确；
B．c（Cl-）=0.3mol/L，c（Ag+）=1.8×10-100.3mol/L=6.0×10-10mol?L-1，故B正确；
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述不正确的是
[? ]
A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)：前者大于后者
D．0.1 mol/LNH4Cl和0.1 mol/L NH3·H2O等体积混合溶液中pH>7，则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>
c(NH3·H2O)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般