1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- ?= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，谁少定谁为“1”：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O；B．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱；C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；
考点：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等，本题考查离子反应的知识较全。

本题难度：困难

2、选择题  已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1?mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)?
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)?
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,A-的水解更强烈，所以c(HA)＞c(HB)；两弱酸盐均水解出OH—，故：c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)；由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子

本题难度：一般

3、选择题  下列对相应有机物的描述完全正确的是
① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③ 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐
A.①②④
B.②③④
C.①④⑤
D.①②⑤

参考答案：D

本题解析：试题分析：①②⑤正确；③④错误。③苯具有单双之间的独特键，不存在碳碳双键④油脂不属于高分子化合物。
考点：考查有机物的性质等相关知识。

本题难度：简单

4、选择题  已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是
A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
D.1mol H2与1/2mol O2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量

参考答案：B

本题解析：试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确；液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，B正确；同样分析C不正确；反应是放热的，则1mol H2与1/2mol O2的总能量大于1mol H2O(g)的总能量，D不正确，答案选B。
考点：考查燃烧热、反应热的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题设计新颖，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确燃烧热和反应热的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．ZnO是还原产物
C．氧化产物只有N2
D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子