1、填空题  原电池是一种_________________装置。电子的流动方向是从________极到________极；电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成__________，其中铝做__________，很快被腐蚀。

参考答案：将化学能转变为电能；负；正；原电池；负极

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：??。其中Zn极发生?反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式??。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2?溶液，气泡放出的速率加快。其原因是??。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

参考答案：（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2分）。
氧化（1分）? Zn — 2e- ="=" Zn2+?（2分）
（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化? ( 2分)
(3)H2　6.02×1023?（各1分，共2分）

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。
（2）锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
（3）氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子，所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。

本题难度：一般

3、填空题  （1）图1装置发生反应的离子方程式为?。
?
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为?极，甲烧杯中铁电极的电极反应为?。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为?。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为?mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式?，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式?。

参考答案：（14分）
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）
（2）① 正（2分），? Fe - 2e-= Fe2+（2分）
② 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4?（2分）? ③ 224（2分）
（3）O2+4e-+2H2O = 4OH-（2分）? 2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O（2分）

本题解析：（1）Fe3+与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（2）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，M端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，
故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g/64(g/mol) =0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
2mol?22.4L
0.02mol ?V
V=(22.4l*0.02mol)/2mol=0.224L，即224ml，故答案为：224。
（3）B极是阳极，通入的O2，得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH-。电解质溶液为KOH溶液，甲烷反应生成的CO2会和KOH反应，故甲醇燃料电池的总反应化学方程式2CH3OH+4KOH+3O2= 2K2CO3 +6H2O。
点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。

本题难度：一般

4、选择题  已知空气-锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，
据此判断，锌片是
[? ]
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被氧化
D．正极，被还原?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于原电池的说法正确的是（?）
A．电流从原电池的负极流向正极
B．电子从发生还原反应的电极流出
C．原电池是将化学能转变为电能的一种装置
D．原电池的两个电极，一定是由活动性不同的两种金属组成

参考答案：C

本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上。电流方向和电子的流向正好相反，AB不正确。构成原电池的电极也可以是金属和非金属，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：简单