1、选择题 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
[? ]
A．K+
B．Na+
C．Ba2+
D．Al3+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42–、Cl–
B．1 mol·L–1的烧碱溶液中：S2–、SO32–、S2–、K+
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl–
D．含有大量HCO3–的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl–、Na+
参考答案：C
本题解析：溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝说明含有I2，I2能与S2–发生反应：I2 + S2– = 2I– + S，因而不能大量共存，故选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是 ? ? ?
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O
B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH
C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+
D．Na+、NH4+、CH3COOH
参考答案：D
本题解析：pH=0的溶液，含大量的H+，溶液离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，A、NH3·H2O在酸性溶液中生成NH4+离子，则在溶液中不能共存，故A错误；B、C2H5OH在酸性高锰酸钾溶液中被氧化生成CH3COOH，则在溶液中不能共存，故B错误；C、亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，则在溶液中不能共存，故C错误；D、该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确。
本题难度：一般
5、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
|
①
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
|
②
| c
| 0.2
| pH＝7
|
③
| 0.2
| 0.1
| pH＜7
|
?
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸?。
（2）②组情况表明，c?0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A－) __c(Na＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是?。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝??mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝??mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝??mol·L－1
参考答案：（1）HA是弱酸；（1分）
（2）? >（1分）； c(A－)＝c(Na＋)（1分）
（3）>（1分）； c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)（1分）
（4）10 -5（1分）;? 10 -5－10 -9（2分）；10 -9（2分）
本题解析：（l）根据表中数据可知，当二者恰好反应时，溶液显碱性。这说明生成的NaA水解，溶液显碱性，由此可知 HA是弱酸。
（2）HA是弱电解质，如果二者恰好反应，溶液显示碱性。若要使pH＝7，则加入的HA应该过量，故应该大c＞0.2mol/L。pH＝7，氢离子等于氢氧根浓度，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，由此c(A－)＝c(Na＋)。
（3）根据③的结果可知，反应后HA是过量的，由此混合液是由等物质的量浓度的HA和NaA组成的。溶液显酸性，说明A－的水解程度小于HA的电离程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。
（4）强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离出来的，所以①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－14÷10－9＝10-5mol/L；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，故c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10-5－10-9)mol/L；根据物料守恒可知c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)，带人电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(A－)＋ c(OH－)，得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10-9mol/L。
本题难度：一般
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