参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向进行。所以根据方程式可知，增大氢离子浓度可以使平衡向逆反应方向进行，溶液显红色，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，在稀释过程中，B溶液的pH变化程度小于A溶液中pH的变化程度，这说明在稀释过程中B中一定存在电离平衡，可以继续电离出氢离子，所以B酸的酸性弱于A酸的酸性，A、B、D选项均是错误的，选项C正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题关键是明确弱电解质电离平衡的特点，以及外界条件是如何影响电离平衡的。

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式的书写正确的是? (　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

参考答案：C

本题解析：A项为NH4+的水解方程式；B项表示S2－的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

本题难度：一般