1、选择题  与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是?
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

参考答案：C

本题解析：根据水中电离平衡以及弱电解质的电离平衡的特点可知，选项ABD都是正确的，C不正确，平衡时微粒的浓度不再发生变化，但微粒之间的浓度不一定相等，答案选C。
点评：该题设计新颖，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是在水电离平衡的基础上良好类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。下图
是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(? )
A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸能使紫色石蕊试液变红
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

参考答案：AD

本题解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01mol·L-1，可以说明这一点。B项只能说明甲酸可以溶于水，C项只能说明甲酸可以电离出H+，使溶液显酸性。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。

本题难度：一般

4、选择题  在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（?）
A．可能增大也可能减小
B．增大
C．减小
D．无变化

参考答案：A

本题解析：要提高pH，一是可以再加入氨、二是加入其它碱性较强的物质，此时电离被抑制，所以NH4+的浓度可以增大也可是减小，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式错误的是                                            
A．NaOH=Na++OH－
B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－