1、推断题  已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 _________，Z是_____________ 。
（2）写出③中反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出④中反应的化学方程式：_____________________。

参考答案：（1）Cl（或氯）； K（或钾）
（2）Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O
（3）2KClO32KCl+3O2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的 一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
[? ]
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢气还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题： ?
(1)V单质的分子结构式为________；XW的电子式为_________；Z元素在周期表中的位置是
____________。 ?
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是（写化学式）_________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）________，用一个离子方程式加以证明_______________________。 ?
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________，?由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_______。

参考答案：(1)?N≡N；；第四周期第Ⅷ族 ?
(2)CH4；NH3；NH3+H3O+=NH4+?+H2O ?
(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+ 2NO+4H+；SO2

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______
（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，则酸性为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，氢化物稳定性NH3＞CH4＞SiH4，
故答案为：O＜Al＜Na；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；NH3＞CH4＞SiH4；
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaOH或NaClO等，故答案为：NaOH或NaClO等；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故答案为：NH3+H+═NH4+；
（6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）通电.4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）通电.4Al+3O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是?（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是?，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是?，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是?。

参考答案：②?①?③?④

本题解析：略

本题难度：一般