1、选择题  下列说法中，不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

参考答案：B

本题解析：A.光导纤维的主要原料是二氧化硅。正确。B.二氧化硅不溶于水，所以通常用硅酸钠溶液和盐酸反应制硅酸，错误。C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。正确。D.二氧化硅是立体网状结构，原子间通过共价键结合，因此是原子晶体，其熔沸点高、硬度大。正确。

本题难度：一般

2、选择题  除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用
A．盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．氧化钙
D．碳

参考答案：A

本题解析：正确答案：A，SiO2不与HCl反应，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

本题难度：简单

3、填空题  （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) ?△H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ?ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=?。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是?。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：??；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=?。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：

参考答案：（1）△H＝－890.3KJ/mol
（2）O2 + 4e_+ 2H2O ＝ 4OH－
（3）2Cl－ + 2H2O??H2↑ + Cl2↑ + 2OH－；13
（4）① 0.16 mol / (L?min)
② 0.17
③ 放
④ b = 2a

本题解析：（1）由盖斯定律得：△H=（△H1+ ΔH2）/2=（-1214.6-566）/2=－890.3KJ/mol
（2）CH4的一极发生氧化反应，Ｏ2的一极发生还原反应，碱性环境，得电子，生成氢氧根，所以O2 + 4e_+ 2H2O ＝ 4OH－
（3）电解食盐水，阳极Cl－发生氧化反应生成，阴极H+发生还原反应，生成，所以2Cl－ + 2H2O??H2↑ + Cl2↑ + 2OH－，标准状况下产生气体1.12 L，0.05mol，H2和Cl2各0.025mol，OH－即为0.05mol，所以OH－浓度为0.1mol/L，所以pH=13
（4）① υ(CO)=（4－2.4）/2×5=1.6mol / (L?min)
②K=0.4×0.4/1.6×0.6=0.17
③对比1和2的平衡常数，2的小，平衡左移，所以升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应。
④等效平衡，恒温恒容，又是反应前后气体体积数不变的反应，所以经一边倒后，只要物质的量成比例即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是
A．水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B．水玻璃不与盐酸反应
C．陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品
D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

参考答案：CD

本题解析：水晶和玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确。水玻璃是硅酸钠的水溶液，和盐酸反应生成硅酸沉淀，B不正确。所以正确的答案是CD。

本题难度：一般

5、填空题  硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是________?_____

参考答案：Na2SiO3 + H2SO4 ="==" Na2SO4 + H2SiO3(胶体)

本题解析：硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗与干燥得到成品。有关反应的化学方程式是Na2SiO3 + H2SO4 ="==" Na2SO4 + H2SiO3(胶体).
点评：考查化学方程式书写。

本题难度：简单