1、简答题  根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（?①）→（?②）”的因果关系是 _______．
A、正四面体?B、非正四面体?C、非极性分子?D、极性分子?E、四边形
答案：①______；②______．

参考答案：由BF3的判断顺序可以看出结构→极性的关系．CH4和CCl4都是正四面体形结构，但CHCl3是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围，它们的非金属性有差异，导致分子形成非正四面体，继而分子产生极性．
故答案为：B；D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是
[? ]
A．NaOH
B．H2O
C．MgCl2
D．Na2O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．共价化合物中一定不含有离子键
D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分)今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；
元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。
(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_______________、______________、______________。
(3)AC2的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)B2C2中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。

参考答案：(1)C；Na;O;Cl? (2)；
? (3)直线形；非极性；正四面体形；非极性? (4)离子；非极性共价；离子

本题解析：A的最高正价和负化合价绝对值相等，说明A为第四主族元素，B的焰色反应为黄色，说明B为钠，C为氧，则A可能是C或Si，但根据问题条件(2)、(3)可知，A为C，因为CO2才能写电子式、空间构型，才能谈分子的极性。与氩具有相同的电子层结构的微粒有K+、Ca2+、Cl-、S2-，所以D为氯。

本题难度：简单

5、选择题  下列指定微粒的个数比为2：1的是
[? ]
A．Be2+离子中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般