1、选择题  下列化合物中不含离子键的是（　　）
A．（NH4）2S
B．Al2（SO4）3
C．CsOH
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：（NH4）2S和Al2（SO4）3都是盐，CsOH是强碱，它们都是离子化合物，都含离子键。
HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键。

本题难度：简单

2、简答题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：

参考答案：T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则
（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C，故答案为：＜；
（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）?△?.?3SO2↑+2H2O，
故答案为：S+2H2SO4（浓）?△?.?3SO2↑+2H2O；
（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-，故答案为：Na+、HCO3-、CO32-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列变化中不需要破坏化学键的是
[? ]
A．加热氯化铵
B．干冰气化
C．NaHSO4熔化
D．溴化氢溶于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为____________。（用相应的元素符号表示）
（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为? ____________________。（用化学式表示）
（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。
Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，右图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为___________；G的三溴化物分子的结构为_________型。
（2）写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为__________g/cm3。（不需化简）

参考答案：Ⅰ.（1）N＞O＞C?（2分）
（2）N2H4＞P2H4＞C2H4?（2分）
（3）?（2分）
Ⅱ.（1）sP2 ?（2分）；三角锥?（1分）。
（2）BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr?（3分）
（3）?（3分）

本题解析：由a+b=c，a+c=d，a+d=e，知b、c、d、e间相差a，在短周期内，猜想a=1，且B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，则b、c、d、e分别等于5、6、7、8，g=15，对应元素分别是H、B、C、N、O、P，B、C、O、P均有同素异形体。
Ⅰ.（1）N的最外层为半充满状态，第一电离能最大，C、O则按照同周期元素第一电离能的比较即可，则C、N、O的第一电离能由大到小的关系为N＞O＞C
（2）C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的化学式为C2H4、N2H4、P2H4，它们均属于分子晶体，但N2H4分子间存在氢键，所以沸点最高，其他两种符合相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，所以沸点的高低顺序是N2H4＞P2H4＞C2H4
（3）分子式为C4D4E8的物质的最简式为CNO2, 该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，所以每个碳原子与其他3个碳原子相连，同时与一个硝基相连，其结构简式为
Ⅱ.（1）B的三溴化物的化学式为BBr3,中心原子的价层电子对数是3，所以是sp2杂化，G的三溴化物的化学式为PBr3，中心原子的价层电子对数是4，有1对孤对电子，所以空间构型为三角锥型
（2）根据题目中提供的合成BG的条件，则合成BG的化学反应方程式为BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr
（3）B原子位于P的正四面体的中心，所以B与P的最近距离是正四面体的中心到顶点的距离，设立方体的棱长为b，则b×=a,b=a,该晶胞中实际拥有4个BP，所以该晶胞的密度为4×42/NA/(a×10-10)3=

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子

参考答案：D

本题解析：O2[PtF6]的配位原子是F，配位数为6，Pt与F之间以配位键相结合，选项A、C不正确；Pt为＋5价，所以该化合物中氧元素的化合价是＋1/2价，所以每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子，选项D正确；反应O2是还原剂，PtF6是氧化剂，选项B不正确，答案选D。

本题难度：一般