参考答案：（1）P1＜P2＜P3＜P4（1分）；> （1分）；> （1分）； 1.64（2分）
（2）①BD（2分）每选对一个得1分，错选不得分。
②LiBH4（2分），[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2（2分）

本题解析：①正方应是体积增大的可逆反应，增大压强不利于反应物的转化率，根据图像可知在温度相同的条件下P1所在曲线的转化率最高，则图中P1、P2、P3、P4大小的排列顺序为P1＜P2＜P3＜P4；在压强相同的条件下，升高温度转化率增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即△H大于0。
②压强为 P4时，在 Y 点不在曲线上，若要达到曲线，转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，因此υ(正)＞υ(逆)。
③根据图像可知压强为P4时，在1100℃下转化率是0.8，所以生成氢气和CO的物质的量浓度均是0.8×0.1mol/L×2＝0.16mol/L，剩余甲烷和CO2的浓度均是0.02mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝＝1.64。
（2）A、根据图像可知在一定压强下温度低于100℃，MgCl2·6H2O也会发生分解，A错误；B、根据图像可知要得到MgO温度至少需要加热至600℃，B正确；C、要得到无水MgCl2既要控制温度，也要要在HCl气体中以防止镁离子水解，C错误；D、根据图像可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃时生成Mg(OH)Cl，所以发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，D正确，答案选BD。
（3）根据图像可知25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量最高，所以25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是LiBH4；根据图4可知75℃时主要产物还有[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2，所以25℃和75℃时产物中不相同的物质是[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2。
考点：考查平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响以及物质化学式确定的有关图像分析与判断

本题难度：困难

4、填空题  A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB=______，该反应的化学反应方程式为______．

参考答案：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，
则平均速率VB=1mol/L-0.6mol/L2min=0.2mol/（L?min），
同理平均速率VA=1mol/L-0.8mol/L2min=0.1mol/（L?min），
同理平均速率VC=0.6mol/L2min=0.3mol/（L?min），
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）：0：3mol/（L?min）=1：2：3，
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
故答案为：0.2mol/（L?min）；A+2B═3C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

参考答案：（1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O?（3分）
（2）探究温度对反应速率的影响。(探究温度与溶液显色时间的关系)（2分）
（3）淀粉溶液（2分）?无色溶液变蓝色。（2分）
（4）CD （2分）
（5）每升高10℃，反应速率增大约2倍。（2分，若回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或溶液显色时间越短给1分）
（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。（2分）

本题解析：本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论。（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O；（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积) 和试剂添加的顺序，选CD；（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。

本题难度：一般