1、填空题 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=______．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=______．
参考答案：（1）4s末C的浓度为0.2mol2L=0.1mol/L，所以v（C）=0.1mol/L4s=0.025mol/（L?s），
故答案为：0.025mol/（L?s）；
（2）速率之比等于化学计量数之比，故对于反应4A（g）+B（g）═2C（g），v（A）：v（B）：v（C）=4：1：2．
故答案为：4：1：2．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是
组号
| 温度（℃）
| Na2CO3浓度（mol/L）
| HCl浓度（mol/L）
|
A
| 10
| 0.1
| 0.2
|
B
| 20
| 0.2
| 0.2
|
C
| 10
| 0.2
| 0.4
|
D
| 20
| 0.2
| 0.4
|
参考答案：A
本题解析：由表中数据知道是在比较浓度和温度对化学反应速率的影响，最慢的一组就是温度最低，浓度最小的一组，所以选A。
考点：化学反应速率的快慢比较和影响因素。
本题难度：简单
3、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
（2）熔化的KClO
放出气泡很慢，加入少量MnO
很快产生气体：________；
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。
参考答案：（5分）（1）固体表面积（2）催化剂（3）物质的性质（4）溶液的浓度（5）温度
本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速，说明化学反应速率受催化剂的影响。
（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的碳粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明影响化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同，这是由于盐酸的浓度不同引起的，反应物的浓度越大，反应速率越快。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。
本题难度：一般
4、选择题 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是
[? ]
①增加锌的用量 ②增大硫酸浓度 ③减小压强 ④加入少量浓盐酸 ⑤加入少量石墨颗粒 ⑥适当加热
A．①④⑥
B．②⑤⑥
C．③④⑥
D．④⑤⑥
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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