1、选择题  用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

[? ]
　　　　X　　　　　Y　　　　　Z
A．苯的同系物　　芳香烃　　芳香族化合物
B．　胶体　　　　分散系　　　混合物
C．电解质　　　有机化合物　　化合物
D．碱性氧化物　金属氧化物　　氧化物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
B.分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小
C.pH＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH等于5，醋酸的pH小于5
D.等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH较多

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　?
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；?
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦
B．②③⑤
C．③④⑥
D．①④

参考答案：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；
②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；
③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；
⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

参考答案：A、若pH=2的HA（a?q）和pH=12的MOH（a?q）混合溶液，HA与MOH任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A错误；
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），合并计算得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-水解程度小于电离程度，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于非电解质的是
A.CO2
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

参考答案：A

本题解析：二氧化碳溶于水虽然能导电，是生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。其他选项在溶于水或者在熔融状态下都能导电，是电解质，故选A

本题难度：简单