1、实验题 （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为??mol.L—1
（2）在B点，a?12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要?
（4）用?量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
|
消耗NaOH溶液体积/mL
| 19.00
| 23.00
| 23.02
|
该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是??
2、简答题 实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
| 实验方案（只要求填写选用试剂） | （1） | （2）
实验现象
针对方程式①②或③______
______
______．
针对方程式④______
______．
溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式
①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
结论
金属性：Mg＞Al
非金属性：
3、实验题 （16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
?。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
?。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①?先?
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：?。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
?。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理??（填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
实验步骤
| 实验现象
| ①滴加入过量的稀盐酸
| 产生剌激性气味气体
| ②滴加入适量的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀。
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解
| ?
|
若假设3成立，正确的实验操作顺序是?
4、实验题 （13分）铁是生活中的常见金属，也是高中所学的过渡元素，由于其结构特点，在与其化物质反应时往往表现出不同的价态。某研究性学习小组对铁和硫反应产物中铁的化合价进行了探究，并设计了以下实验，其实验的步骤为：
步骤一：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，如图所示在氮气环境中，加热后反立即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体。
步骤二：取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣。
在取得黑色滤渣后，同学们经过讨论分析，对其成分提出了各种猜想，其中代表性的为：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固体的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为FeS
为了验证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步骤四：取步骤三所得溶液少许，……。
请回答下列问题：
（1）查阅资料：实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应得氮气。请写出该反应的离子方程式：?。
（2）实验中通入氮气的作用?。
（3）若猜想一正确，则步骤三应该观察到试管内有?出现（填实验现象）。
（4）若猜想二正确，请完成步骤四的实验操作、现象和结论?。
（5）步骤一中铁粉和硫粉的混合粉末中硫要过量些，其原因是?。
（6）步骤二中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是?。
5、填空题 (13 分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：?。
（2）固体粉末中一定不存在的物质是?；一定存在的物质是?；
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）
（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。
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