1、推断题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）

参考答案：（1）Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O?
（2）；c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
（3）酸；Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
（4）Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl?
（5）Al3+<Na+<Cl-<S2-?
（6）H2O>H2S；H2O> H2S

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
[? ]
A．氧化性强弱：F2＜Cl2
B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是?（?）
A．若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸
B．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱
C．若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱
D．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  下表是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式回答下列有关问题：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，故答案为：K；
（2）同周期随原子序数增大元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素的金属性增强、非金属性减弱，故表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；
（3）上述元素中，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
（4）金属性Na＞Mg，则Na的化学性质比Mg活泼，可以用金属与水（或酸）反应的难易程度、剧烈程度进行验证；氯气置换出溴单质，可以证明氯气比较溴活泼，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，
故答案为：Na；与水（或酸）反应；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断不正确的是
A.A、B、E一定位于不同周期
B.A、D可能属于同一族
C.D位于第2周期
D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物

参考答案：C

本题解析：B和E同主族，且原子序数B小于E，所以B在E的上一周期．D的半径比E大，所以D和E同周期，且在E的左边．C的半径比B小，所以C在B的右边．A的原子序数最小，原子半径最小，所以A在第1周期．

本题难度：一般