1、选择题  下列判断正确的是?（?）
A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

参考答案：D

本题解析：A．元素周期表中查得的相对原子质量为元素的相对原子质量，错误。B．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化。如离子晶体和金属晶体融化都需要断裂化学键，但是并没有新的物质生成。错误。C．只含有共价键的物质可能是共价化合物也可能是单质。错误。D．全部由极性键构成的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于各个化学键的空间排列。如果排列对称，正负电荷的重心重合就是非极性分子，否则就是极性分子。正确。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第?周期第?族画出X的阴离子的结构示意图?。
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是?（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是?（写化学式）。
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，?（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：?。
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式?。

参考答案：（10分）（1）三、ⅣA??（各1分）
（2）HCl? HF （各1分）
（3）Na （1分）Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢（其他答案合理也可）（2分）
（4）NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O?（2分）

本题解析：X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X是氧元素。W的单质是一种常见的半导体材料，所以W是硅。根据原子半径大小顺序可知，Y、W、Z属于第三周期，则Y是钠，Z是氯元素。
（1）氧离子的最外层电子数是8个，所以结构示意图为。
（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢的。氟化氢分子中还原氢键，所以沸点高于氯化氢的。
（3）同周期自左向右金属性逐渐增强，所以钠的金属性强于镁的。比较金属性强弱可以用金属单质和水反应的剧烈程度来检验。Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，所以钠强于镁。
（4）氢氧化钠和高氯酸反应的方程式为NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH－、H2O、F－
B．NH3、NH、NH
C．H3O＋、NH、NH
D．HCl、F2、H2S

参考答案：D

本题解析：A中质子数不同，电子数相同。B中质子数不同，电子数相同。C中也是质子数不同，电子数相同。选项D中质子数相同都是18，电子数也相同，也是18。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（?）
A. 原子半径A＜B＜C? B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高? D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应

参考答案：D

本题解析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A不正确。碳和硅都是非金属，不能形成离子键，B不正确。CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，后者熔点高，C不正确。镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，D正确。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列除去杂质的方法错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，故A错误；
B．浓硫酸有吸水性，透过洗气可除掉氯气中的水蒸气，故B正确；
C．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应 采取降温结晶的方法来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，故C正确；
D．铜与稀硫酸不反应，Fe、Zn可与稀硫酸反应，然后通过过滤除去，故D正确．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．

本题难度：困难