参考答案：C

本题解析：A项0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，二者发生反应，溶液溶质为CH3COOH、NaCl等浓度的混合液，CH3COOH为弱电解质，NaCl为强电解质且溶液呈酸性，则溶液中ｃ(Na+)=ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)，故A项错误；B项0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），则NH3·H2O的电离大于NH4+水解，故c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3.H2O)＞c(OH－)，故B项错误；C项0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，则物料守恒溶液中钠原子与C原子为3：2，故2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)，故C项正确；D项0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应所得溶液为CH3COONa溶液 ，则溶液中质子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D项错误；本题选C。
考点：溶液中离子浓度关系。

本题难度：困难

4、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH3·H2O
D.NH4HSO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是
A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)