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高考化学知识点整理《盐类水解的原理》高频考点预测(2019年最新版)(一)
2019-05-30 04:54:27
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1、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+ 浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3·H2O
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2、简答题 (20分) Ⅰ.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为 ; 生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 (2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时电池的负极反应式为 。充电时电解液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。 (2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母); ②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= mol·L-1。 (3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 (4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。当溶液pH=5时,某溶液中的 Al3+ (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。
3、选择题 现有常温下的四份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH;② 0.01mol/LHCl;③ pH=12的氨水;④ pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大 B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③ C.将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性 D.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH)
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4、选择题 在1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中,有关离子浓度的关系正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
5、选择题 在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
B.c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(S2-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(S2-)
D.c(H+)=c(OH-)+c(S2-)-c(H2S)