1、选择题  依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+
B．Fe3+＞Cl2＞Cu2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Cl2
D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+

参考答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下图是三种稀酸对Fe - Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

[? ]
A．稀硝酸对Fe - Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe +6HNO3(稀) =Fe( NO3)3+3NO2↑+3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe - Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe - Cr合金的腐蚀性减弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（?）
A．Zn2＋、Fe3＋、Cu
B．Cu2＋、Fe3＋、Zn
C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe
D．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

参考答案：D

本题解析：由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，所以将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中，首先发生反应：Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋，然后发生：Zn＋Cu2＋=Zn2＋+Cu。根据反应方程式在个物质的关系科知所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu。选项为：D.

本题难度：一般

4、选择题  根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2-＜M+
D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB

参考答案：A．若X是原子晶体，原子间存在共价键，作用力较强，熔点较高，Y是分子晶体，影响分子晶体的熔点高低的因素为分子间作用力，而分子间作用力远小于共价键，则熔点X＞Y，故A错误；
B．在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：A2＞D2，故B错误；
C．具有相同核外电子排布的离子，核电核数越大，离子半径越小，离子半径：M+＜R2-，故C错误；
D．弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，根据越弱越水解可知，溶液的碱性NaA＜NaB，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X 的化学式为__________________。
(3)根据上述反应可推知______________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_________+__________

参考答案：(1)AsH3
(2)Br2
(3)ac
(4)

本题解析：

本题难度：一般