1、选择题  室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（　　）
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）
B．溶液的pH=1
C．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-）
D．c（H+）-c（OH-）=10-14

参考答案：A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-?的电离程度大于水解程度，即?NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
A．CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L
C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）
D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大

参考答案：A、醋酸钠溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故A正确．
B、常温下，PH=8的NaF溶液中，c（OH-）=10-6 mol/L，c（H+）=10-8 mol/L，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确．
C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），故C正确．
D、向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）减小，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

[? ? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的pH
B．

通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlC13、A12（SO4）3、FeC13、Fe2（SO4）3
D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单