参考答案：Ⅰ．用玻璃棒沾取少量待测溶液，在酒精灯上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃观察会成紫色，这是K元素特性，是物理性质，故答案为：K+；无；
Ⅱ．向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀有溶解．先和氢氧根作用生成Al（OH）3白色沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物，可溶于强碱．所以氢氧化钠过量，Al（OH）3溶解，生成偏铝酸钠，
故答案为：产生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
Ⅲ．检验硫酸根用的是BaCl2溶液，如果原溶液含有Ag+，CO32-，SO32-等离子时也会跟BaCl2产生白色沉淀，那麼就无法确定SO42-是否存在，加入HCl，可以排除CO32-，SO32-等（产生气体），也顺便排除了Ag+，这样对SO42-检验就不会有影响了，
故答案为：盐酸酸化；氯化钡溶液；无．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：______；
实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：______．

参考答案：（1）检验 SO42-?时要避免 SO32-?的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32-?氧化为SO42-，从而干扰SO42-?的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32-、CO32-?等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl-的影响．当然，若溶液中不含SO32-离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42-可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-．
（2）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是CO32-?等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32-?等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．
故答案为：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO42-；在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-．为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　　）
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是（　　）
A．五水合硫酸铜
B．无水硫酸铜
C．浓硫酸
D．金属钠

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和BaCl2，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。
(2)向操作（1）中得到的白色沉淀中加入足量的稀HNO3后，沉淀量减少但不完全消失。
(3)向操作（1）得到的滤液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。
(4)取操作（1）得到的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有_______；一定不含有______；不能肯定是否含有________。

参考答案：Na2CO3 、NaHCO3 、BaCl2 、Na2SO4 ；K2SO4；NaCl

本题解析：

本题难度：一般