1、选择题  已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量稀盐酸
B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体
D．加水稀释

参考答案：B

本题解析：要使溶液的橙色加深，则应该增大Cr2O72－的浓度，即使平衡向正反应方向进行，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  今有X（g）+Y(g) 2Z(g)?△H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（?）

A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，从t2→t3的曲线变化是反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，这说明平衡向逆反应方向进行。由于反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  反应4A(s)+3B(g)? = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是?
[? ]
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K＝__________________。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A、升高温度?
B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、使用合适的催化剂?
D、充入He，使体系总压强增大
(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
②该电池正极的电极反应式为：________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_____________NA个电子转移。

参考答案：(1)①? ②? D
(2) ①<? ②>?③B
(3) ① CH3OH? O2 ?②O2+4e-+4H+=2H2O ?③1.2

本题解析：（1）①根据方程式可知K=。②反应前后压强改变，所以当压强不变时反应达平衡，A可以判断，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，则正逆反应速率相等，B可以判断，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变，C可以判断，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH，只有正反应速率没有逆反应速率，D不能判断。
（2）①根据图像可知，温度为t2的曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此t2大于t1。温度高，CO的转化率低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H＜0。②升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，即K1＞K2。③要增加甲醇产率，平衡要正向移动，升高温度平衡逆向移动，将CH3OH(g)从体系中分离平衡正向移动，使用合适的催化剂平衡不移动，充入He，使体系总压强增大平衡不移动，所以选B。
（3）①根据H+的转移方向可知，b是负极，应通入CH3OH，c是正极，应通入O2。②正极发生还原反应，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。③6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子数为=1.2NA。
点评：本题综合性强，但考查的知识比较基础，难度小。

本题难度：一般

5、填空题  工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2
为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。（结果保留一位小数）
（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

参考答案：（1）K= ；减小
（2）52.2%
（3）A、C
（4）SO2 + NH3+H2O = NH4HSO3 或 SO2 + 2NH3+H2O = (NH4)2SO3

本题解析：

本题难度：一般