1、选择题  氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)＋4Clˉ ?〔CuCl4〕2ˉ(绿色)＋4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶体
B．向溶液中滴加少量浓盐酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　
D．加水将溶液稀释

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的

参考答案：反应2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的12，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol?L-1，则体积缩小时压强增大，C的浓度大于2xmol/L，即增大压强，化学平衡正向移动，
A．增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以2+b＞c，b、c的关系不确定，故A错误；
B．容器的容积减小后，反应物的浓度增大，压强增大，所以该反应的逆反应速率增大，故B错误；
C．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故C正确；
D.1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1，v（C）=xmol?L-1?min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=bxcmol?L-1?min-1，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在反应3H2+N22NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为?
[? ]
A．0.44 s
B．1 s
C．0.33 s
D．2 s

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（?）
A．等于8 mol
B．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol?
D．大于1.6 mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  把0.6mol?X气体和0.6mol?Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min?末已生成0.2mol?W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

参考答案：利用三段式法计算：
?2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始：0.6mol? 0.6mol?0? 0
转化：0.2mol? 0.1mol? 0.1nmol 0.2mol
平衡：0.4mol?0.5mol? 0.1nmol?0.2mol?
（1）平衡时Y的物质的量为0.5mol，则c（Y）=0.5mol2L=0.25mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.25?mol?L-1；
（2）v（W）=0.2mol2L2min=0.05mol/（L?min），c（Z）=0.1mol/（L?min），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知：n：2=0.1mol/（L?min）：0.05mol/（L?min），n=4，
答：化学反应方程式中n=4；
（3）由反应速率之比等于化学计量数之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（L?min），
答：前2min内X的平均反应速率为0.05?mol?L-1?min-1．

本题解析：

本题难度：一般