1、选择题  对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．验证某溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I-
D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．试判断，该溶液中肯定有______离子，肯定没有______离子，可能有______离子．
（4）检验NH4+的方法是______
（5）检验K+的方法是______．

参考答案：无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42-、CO32-离子，则一定不含Ca2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子，
（3）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀，不能确定是否含有Cl-离子，
故答案为：K+、SO42-、CO32-；Cu2+、Ca2+；Cl-；
（4）根据氨气为碱性气体设计实验方法，方法是：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，
故答案为：取少量待测物与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验；
（5）检验钾离子的方法为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，
故答案为：通过焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25?mL碱式滴定管量取20.00mL?KMnO4溶液
B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差
C.向盛有新制FeSO4溶液的试管中，加入NaOH溶液制Fe（OH）2，吸有NaOH溶液的胶头滴管不能插入试管中
D.用坩埚钳夹持点燃的镁带，伸人收集满CO2的集气瓶中（瓶底铺有细干沙），发现镁带能继续燃烧，瓶壁上出现白点及黑点

参考答案：D

本题解析：分析：A．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；
B．pH试纸能润湿相当于将溶液稀释；
C．氢氧化铁容易被氧化；
D．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质．
解答：A．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；
B．pH试纸使用时不能润湿，否则相当于将溶液稀释，可能会产生误差，故B错误；
C．胶头滴管必须插入FeSO4溶液的液面以下，以防新制的氢氧化铁被氧化，故C错误；
D．Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，黑色颗粒是碳，白色物质是氧化镁，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，黑色颗粒是碳，白色物质是氧化镁．

本题难度：困难

5、选择题  检验铵盐的方法是取出少量待测物放入试管中，然后?
[? ]
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般