1、选择题  下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
A．SO2
B．FeSO4
C．甲烷
D．乙烯

参考答案：A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故A错；
B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B错；
C、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故C正确；
D、KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D错；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（　　）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中FeO42-是还原产物
C．干法中每生成1mol?Na2FeO4?转移4mol电子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

参考答案：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中FeO42-是氧化产物，故B错误；
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．MnO2+4HCl

参考答案：A、化方程式MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是1mol的二氧化锰，还原剂是2mol的盐酸，另外2mol的盐酸显示酸性，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；
B、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物是化合价升高的硫单质为2mol，还原产物是化合价降低的硫单质为1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素即化合价升高的硫，共有1mol，被还原的硫元素即化合价降低硫，共有2mol，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1：2，故C错误；
D、化合价升高的N元素发生氧化反应，化合价降低的N元素发生还原反应，均成为产物氮气，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3，个D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：
2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应的氧化产物是______．
（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．

参考答案：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：



，故答案为：



；
（2）化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素，所得到的氧化产物是氯气，故答案为：Cl2；
（3）高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：1．

本题解析：

本题难度：一般