1、选择题 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.下列说法正确的是( )
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①、②中氧化剂是氧气
C.①、②都属于电化学腐蚀
D.①属于吸氧腐蚀
参考答案:A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2,反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2,①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同,故转移电子数相等,故A正确;
B、反应①、②中氧气中氧元素化合价都降低,其它物质所含元素化合价未降低,氧化剂只有氧气,故B正确;
C、铁不纯含有碳,在弱酸性或中性环境中发生吸氧腐蚀,发生原电池反应,反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,①为电化腐蚀.②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3为普通氧化还原反应,故C错误;
D、①为电化腐蚀,有氧气参加反应为吸氧腐蚀,故D正确.
故选:ABD.
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 下列反应中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是( )
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2═Hg+SO2
参考答案:A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中,K、O元素的化合价没有变化,没有都参加氧化还原反应,故A不选;
B.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑中,K元素的化合价没有变化,没有都参加氧化还原反应,故B不选;
C.4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑中,H元素的化合价没有变化,没有都参加氧化还原反应,故C不选;
D.HgS+O2═Hg+SO2中,Hg、O元素的化合价降低,S元素的化合价升高,都参加氧化还原反应,故D选;
故选D.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.Cl2→Cl-
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
参考答案:A、Cl2→Cl-氯元素化合价由0价降低为-1价,发生还原反应,需加入还原剂才能实现,故A正确;
B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故B错误;
C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故C错误;
D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,可通过CuO与盐酸反应实现,故D错误;
故选:A.
本题解析:
本题难度:简单
5、简答题 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比KMnO4更强,本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe(OH)3,达到净水目的,它是由Fe(NO3)3,NaOH和Cl2在一定条件下制得:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□______+□H2O
(1)在横线上填上适当的物质,使制备Na2FeO4反应原理完整,并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______.
(2)反应使用的Fe(NO3)3可以用Fe粉和稀HNO3反应制(提示:反应过程中HNO3只被还原成NO),现在要制备Na2FeO483g的问:需要Fe粉______克,HNO3______克?
参考答案:(1)Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价应为0降低为-1价,由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为
,
故答案为:6NaCl;
;
(2)Fe~Fe(NO3)3~Na2FeO4可知,n(Fe)=n(Na2FeO4)=83g166g/mol=0.5mol,则m(Fe)=0.5mol×56g/mol=28g,
由Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,n(HNO3)=0.5mol×4=2mol,则m(HNO3)=2mol×63g/mol=126g,
故答案为:28;126.
本题解析:
本题难度:一般