参考答案：B

本题解析：在标准状况下，苯不是气体，A不正确。18g18O2的物质的量是，所以含有的氧原子是1mol，B正确。氨气中含有3个N－H单键，17g氨气是1mol，所以含有的共价键是3mol，C不正确。过氧化钠中的阴离子是O22－，即阴离子和阳离子的个数之比是1

本题难度：困难

2、填空题  实验室用固体烧碱配制500mL?1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线______?②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

参考答案：（1）实验室配制500mL?1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固体应放在小烧杯 中称量，故答案为：20.0；小烧杯；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③转移过程中有少量液体溅出，溅出的液体中含有溶质溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
④未洗涤烧杯和玻璃棒，涤烧杯和玻璃棒沾有溶质，，溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加

AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的
c（Na+） mol/L为

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于0.5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液叙述中，不正确的是：
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个
B．1L溶液中含0.5NA个NO3—
C．500mL溶液中NO3—的浓度是0.5 mol·L－1
D．500mL溶液中含 0.5NA个NO3—

参考答案：BC

本题解析：A正确；B错，1L溶液中含NA个NO3—；C错，500mL溶液中NO3—的浓度是1 mol·L－1；D正确；

本题难度：简单

5、选择题  用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（　　）
①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平．
A．③④⑤⑧
B．①②④⑧
C．③⑤⑥⑦
D．①③⑥⑦

参考答案：称量完氯化钠后，需要使用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠，然后将溶解的氯化钠溶液沿着玻璃棒转移到100mL容量瓶中，再直接加水定容，加水到距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，所以还需要的仪器有：③100ml容量瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单