1、填空题  （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) ?△H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ?ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=?。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是?。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：??；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=?。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：

参考答案：（1）△H＝－890.3KJ/mol
（2）O2 + 4e_+ 2H2O ＝ 4OH－
（3）2Cl－ + 2H2O??H2↑ + Cl2↑ + 2OH－；13
（4）① 0.16 mol / (L?min)
② 0.17
③ 放
④ b = 2a

本题解析：（1）由盖斯定律得：△H=（△H1+ ΔH2）/2=（-1214.6-566）/2=－890.3KJ/mol
（2）CH4的一极发生氧化反应，Ｏ2的一极发生还原反应，碱性环境，得电子，生成氢氧根，所以O2 + 4e_+ 2H2O ＝ 4OH－
（3）电解食盐水，阳极Cl－发生氧化反应生成，阴极H+发生还原反应，生成，所以2Cl－ + 2H2O??H2↑ + Cl2↑ + 2OH－，标准状况下产生气体1.12 L，0.05mol，H2和Cl2各0.025mol，OH－即为0.05mol，所以OH－浓度为0.1mol/L，所以pH=13
（4）① υ(CO)=（4－2.4）/2×5=1.6mol / (L?min)
②K=0.4×0.4/1.6×0.6=0.17
③对比1和2的平衡常数，2的小，平衡左移，所以升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应。
④等效平衡，恒温恒容，又是反应前后气体体积数不变的反应，所以经一边倒后，只要物质的量成比例即可。

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是(　　)
①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钾　⑦氧化钙　⑧氮气
A．③⑤⑦⑧
B．⑤⑦⑧
C．⑤⑧
D．⑤

参考答案：C

本题解析：根据课本知识解答，⑤硝酸、⑧氮气不能和二氧化硅反应，故选C。
点评：本题主要考查物质的分类、反应类型、物质的性质等方面的知识，题目难度不大，注重基础知识的学习。

本题难度：简单

3、选择题  工业上用于制造石英玻璃和光导纤维的重要原料是：?（?）
A．Al2O3
B．SiO2
C．MgO
D．CaCO3

参考答案：B

本题解析：石英玻璃和光导纤维的主要成分为SiO2

本题难度：简单

4、选择题  CO2中含有少量HCl气体，要想除去HCl气体，最好选用（?）
A．饱和Na2CO3溶液
B．饱和石灰水
C．饱和NaHCO3溶液
D．浓硫酸

参考答案：C

本题解析：选用的试剂必须只吸收HCl，不吸收CO2，并且在吸收CO2时不产生新的杂质。饱和Na2CO3溶液和饱和石灰水既吸收HCl，也吸收CO2。浓硫酸既不吸收HCl，也不吸收CO2。饱和NaHCO3溶液只吸收HCl并放出CO2。A、B、D三种试剂均不符合要求。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于硅元素的说法，不正确的是
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C．硅可用作太阳能电池
D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

参考答案：B

本题解析：A、光纤主要成分是SiO2，正确；B、SiO2不能溶于水，也不能与水反应，制取硅酸常用硅酸钠和盐酸反应，错误；C、单晶硅能将太阳能转化为电能，正确；D、硅酸钠与酸性比硅酸强的酸反应，可制取硅酸胶体，硅酸钠是离子化合物，不能燃烧，且熔沸点高，正确。

本题难度：简单