1、选择题  两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g?X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）
A．K2SO4?2Cr2（SO4）3
B．2K2SO4?Cr2（SO4）3
C．K2SO4?Cr2（SO4）3
D．K2SO4?

2、选择题  在相同条件下的三个反应:?2A-?+B2?==2B-?+A2;?2C-?+A2?==2A-?+C2;?2B-?+D2?==2D-?+B2,下列判断不正确的是
A.氧化性: B2> A2
B.还原性: C- > D-
C.2A- +D2 ==2D- + A2反应可以进行
D.2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行

3、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e- = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________。
(2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_______mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_____________________。

4、选择题  下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是
A.用漂白粉消毒游泳池中的水
B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙)
C.用食盐腌渍食物
D.用小苏打治疗胃酸过多

5、填空题  近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（?I?）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHS O3溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①?写出步骤（I）反应的化学方程式：_________________?
②?写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用?Fe?2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。?　?

①?该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）__________。（参考：还原性SO2?>?I-?>Br->Cl-）?
A．碘的淀粉溶液?B．酸性高锰酸钾溶液? ?C．氢氧化钠溶液?D．氯化钡溶液
②?若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3）?为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋?Sx　、 CO＋?Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋?Sx　。其中COS中“C”化合价为____________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。