1、简答题  某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1______
沉淀2______
沉淀3______
（2）写出混合液+A的离子方程式______
写出溶液+B的离子方程式______．

参考答案：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）2，溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式?。
（2）氧化II中，试剂A为? (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有?
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用?洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：?K2FeO4 + ??H2O = ?Fe(OH)3↓ + ?KOH + ??
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是?。

参考答案：（16分）
（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分，配平错扣1分）
（2）NaClO? Na2SO4（各2分，共4分）
（3）无水乙醇（3分）
（4）4? 10? 4? 8? 3O2 ↑?（产物正确1分，共3分）
（5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4浓度（3分）

本题解析：（1）原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化I中生成铁离子的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（2）由于目标产物是K2FeO4，它在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化II中加入的氧化剂不能使H2O2，因为H2O2在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱，试剂A也不能是HNO3，因为酸性条件下Na2FeO4不稳定，试剂A只能是 NaClO，氧化II中反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O；根据已知信息可知，K2FeO4的溶解度很大，由此类推Na2FeO4的溶解度很大，为了从Na2FeO4、NaCl、Na2SO4、NaClO（过量）、NaOH（过量）组成的混合溶液中分离出Na2FeO4、NaOH（过量），则过滤所得滤渣的主要成分为NaCl、Na2SO4、NaClO（过量），除去它们之后所得的Na2FeO4、NaOH（过量）溶液用于制备K2FeO4；（3）Na2FeO4、NaOH（过量）溶液中加入过量KOH时的反应为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH，所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K2FeO4晶体；由于K2FeO4的溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液，除去碱的同时，为了减少洗涤晶体造成K2FeO4的损失，最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体；（4）观察可得，该反应中铁元素由+6价将为+3价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，根据氧化还原反应的特征推断，化合价升高的元素只能是氧，氧元素由—2价升为其相邻的0价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3↓ +8KOH+3O2↑；（5）根据已知信息可知，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性，K2FeO4在酸性条件下不稳定，酸性越强，K2FeO4越不稳定，反应速率越大，剩余K2FeO4的浓度越小。

本题难度：困难

3、选择题  离子方程式H++OH-＝H2O可表示的化学反应是
[? ]
A．盐酸与氢氧化铜的反应
B．硫酸与氢氧化钠的反应
C．硫酸与氢氧化钡的反应
D．盐酸与氨水的反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反应个数有
A．4个
B．5个
C．8个
D．12个

参考答案：C

本题解析：化学方程式仅表示一定物质间的某个反应，而两离子方程式表示了所所有同一类的反应。用上述物质发生的化学反应有（1）硝酸+亚硫酸钠=硝酸钠+水+二氧化硫；（2）硝酸+亚硫酸钾=硝酸钾+水+二氧化硫；（3）硫酸+亚硫酸钠=硫酸钠+水+二氧化硫；（4）硫酸+亚硫酸钾=硫酸钾+水+二氧化硫；（5）盐酸+亚硫酸钾=氯化钾+水+二氧化硫；（6）盐酸+亚硫酸钠=氯化钠+水+二氧化硫；（7）硫酸氢钠+亚硫酸钠=硫酸钠+水+二氧化硫；（8）硫酸氢钾+亚硫酸钾=硫酸钾+水+二氧化硫；因为亚硫酸钡难容，不能写成SO32-形式，所以无钡盐。正确选项为：C。

本题难度：一般

5、选择题  下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

[? ]

化学反应?

离子方程式?

评价?

碳酸钙与醋酸反应

正确

NaHSO3的水解

HSO3-+H2OSO32- +H3O+

2Fe2+ +2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般