高考化学必考知识点《离子方程式的书写及正误判断》高频试题巩固（2019年最新版）(四) 2019-05-30 05:17:00 【大 中 小】 1、选择题  下列离子方程式中不正确的是                                                                       A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br2 参考答案：B 本题解析：离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“十看”。一看离子方程式是否符合客观事实；二看发生的反应能否用离子方程式表示；三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确；四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确；五看离子方程式左右两边电荷是否守恒、质量是否守恒；六看操作顺序；七看是否漏写离子反应；八看离子的配比是否符合事实；九看过量或少量的反应物是否对产物有影响；十看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒。B项属于漏写离子反应，漏掉了Cu2+和OH-的反应，正确书写为：Ba2＋＋2OH-＋Cu2+＋SO=BaSO4↓＋Cu （OH）2↓。 本题难度：困难 2、选择题  下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

参考答案：B

本题解析：A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式错误，A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式正确，B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水，离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+＝2Fe2++I2+6H2O，C错误；D．产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + HCO3－+ OH－= CaCO3 ↓ + H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag＋= Cu2＋＋2Ag

参考答案：D

本题解析：A．电荷不守恒，钠投入水中离子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；B．碳酸钙是难溶性的物质，应该写化学式， CaCO3＋2CH3COOH===Ca2++CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，错误；C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应应该以碳酸氢钙为标准：Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3 ↓ + H2O + CO32－，错误；D．反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确。
考点：考查离子方程式书写的正误的的知识。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为               ，
（2）中的电极反应：Fe：                               、Sn：                                     
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）                   
（3）中被腐蚀的金属是                  。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                (用序号回答)

参考答案：(10分) (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+   2H+ + 2e- = H2↑   增大   (3) Zn   （2）（1）（3）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉     B.加入铁粉    C.通入氯气      D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                                    。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式                                      。
（3）使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉     B.氯气      C.铁粉     D.KSCN溶液
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm，区别该液体和FeCl3溶液可用                 方法。

参考答案：（1）  Fe2+   C   2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-     （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    （3）C    （4）  1～100
丁达尔效应

本题解析：
试题解析：（1）铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液；要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是加入氧化剂，但不引入新的杂质，即通入氯气，对应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,对应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（3）从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是1～100nm，区分胶体和FeCl3溶液可以通过丁达尔现象（效应），氢氧化铁胶体具有光亮的通路。
考点：铁及其化合物的性质

本题难度：一般

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