参考答案：B

本题解析：A．H2S的二元弱酸，分步电离，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：H2S H++HS-错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生H+，醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH，正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，会产生碳酸氢钙，反应的两种方程式是：Ca2++OH-+CO2=Ca2++HCO3-，错误；D．碳酸钠溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中会发生水解反应存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，但是多元弱酸的酸根离子水解反应逐步进行，主要是第一步水解，错误。
考点：考查反应的方程式正误判断的知识。

本题难度：困难

2、填空题  写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液                                         ；
（2）醋酸和氨水                                                      
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液                                          。

参考答案：A H++ OH-＝H2O      
CH3COOH + NH3·H2O ＝ CH3COO- + NH4+ + H2O
Ag+ + Cl- =AgCl↓

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：                  。
（2）操作Ⅰ的目的是：         ，该反应的离子方程式是：             。
（3）写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：                      ，
滤液A的一种用途是                                  。

参考答案：（1） 硫酸钙微溶于水。
（2） 除Fe3＋离子；Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（3） Ca2＋＋CO32－ ＝CaCO3↓，做化肥。

本题解析：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是因为硫酸钙微溶于水，如果用硫酸则不会使碳酸钙完全溶解；加氨水的目的是除去杂质Fe3＋，离子方程式为: Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋；加入(NH4)2CO3目的是使Ca2＋沉淀Ca2＋＋CO32－ ＝CaCO3↓，滤液A的主要成分是NH4NO3可做氮肥。
考点：工艺流程推断。

本题难度：一般

4、推断题  （12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A             、 B            、 C              、乙              
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①              
反应③              
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④              
反应⑥              

参考答案：（1）Na；Al；Fe； C12；  
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑           2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑        
（3）Fe +2H＋=== Fe2+＋H2↑            Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓

本题解析：金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红棕色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应③的方程式为2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应④的离子方程式为Fe +2H＋=== Fe2+＋H2↑；反应⑥的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓。
考点：本题考查铁、氯气的性质。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
D．碳酸钙与盐酸反应 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O