1、计算题  （6分）Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
（1）稀盐酸物质的量浓度为___________。
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为___________。
（3）x=_______。
Ⅱ.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，化学方程式是：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

参考答案：Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g·mol-1（3）10;Ⅱ.（1）
（2）5:1（1分）

本题解析：Ⅰ.（1）n（CO2）==0.005mol，
Na2CO3 +  2HCl =  2NaCl+CO2↑+H2O
1       2            1
n（Na2CO3）  n（HCl）     0.005mol
（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==5.0mol/L，故答案为：5.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，故答案为：286g/mol； （3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，故答案为：10．
Ⅱ.（1）
（2）反应中S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，生成硫酸钠，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，由化合价变化可知生成1mol氧化产物转移2mol电子，生成1mol还原产物，转移10mol电子，根据转移电子数守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量比为5:1.
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：A、标准状况下22.4L氯气的物质的量＝22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，但氯气与水的反应是可逆反应，因此转移的电子数小于NA，A不正确；B、常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中氢离子的浓度是0.1mol/L，所以含有的H+的数目为0.1NA，B不正确；C、氨气分子中含有3个N－H键，所以标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA，C不正确；D、NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子的物质的量＝×2＝1mol，因此氧原子个数是 NA，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：                                        。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．1.5 mol O2
B．56g N2
C．33.6LCl2（标准状况）　　
D．3.01×1023个SO2分子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是          （   ）
A．1∶1
B．1∶2
C． 91EXAm.org1∶3
D．2∶1