1、推断题  X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
（2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_______________________。
（3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：X2Y4+3XW2X2Y2+XW3当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

A.?闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
B.?闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋
C.?闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑
D.?闭合K时，当有0.1mol?X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

参考答案：（1）HClO
（2）S2-+Br2==S↓+2Br-
（3）D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是?
[? ]
A．MgCl2
B．CaF2
C．SiO2
D．CS2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：

参考答案：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：



，故答案为：C；



；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H20，故答案为：H20；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为：



，故答案为：HClO4；



；
（5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为：



，故答案为：



；
（6）F-、Na+、Al3+具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：F-＞Na+＞Al3+；
（7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（　　）种．
A．11
B．13
C．9
D．14

参考答案：短周期元素包括一、二、三周期，第一周前有2种元素，非金属元素有2种；
第二周期有8种元素，非金属元素有6种；
第三周期有8种元素，非金属元素有5种；
则非金属（包括稀有气体）元素的有2+6+5=13种，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列排列顺序正确的一组是
A.粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I-＞Na+＞F-
B.氧化性：MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
C.酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4
D.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难