1、选择题 下列叙述不正确的是
A.原子半径：H < Al < Mg < Na
B.热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
C.N、O、F元素的非金属性依次减弱
D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
2、简答题 下表的实线表示元素周期表的部分边界，①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
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①
②
③
④
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⑤
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⑥
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（1）在上表中用实线补全元素周期表边界
（2）元素②的氢化物电子式为：______．
（3）元素④的氢化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度______（填“大”或“小”）．
（4）元素⑤的单质，元素⑥的单质和⑤⑥形成的合金，这三种物质中，熔点最低的是______．
A．元素⑤的单质? B．元素⑥的单质? C．⑤⑥形成的合金? D．无法判断
（5）由元素①的最简单的氢化物，元素③的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的反应的电极反应式为：______．
3、推断题 a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答：
(1)a元素为_________，甲的分子式为__________ ，丁的电子式为____________。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：___________ 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为_____________。
(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________。
4、选择题 下列关于金属元素的特征的叙述：①金属元素在化合物中显正价，②金属元素只有金属性，没有非金属性，③金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性，④金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，⑤价电子数越多的元素，其金属性越强，⑥离子化合物一定有金属元素．正确的是（ ）
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①④
D．全部
5、简答题 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
?主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
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（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是______； 最活泼的非金属元素是______；最不活泼的元素是______．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______；碱性最强的化合物的电子式是______；能形成两性氢氧化物的元素是______．
（3）②的氢化物分子式为______，属于______化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑥的元素符号为______，原子结构示意图为______
（5）①和⑦形成的化合物的电子式为______．
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