参考答案：A

本题解析：
“Cu电极增重2.16 g”那么Cu作阴极，则A池中左电极是阴极，右电极是阳极；结合，Ag＋＋e－=Ag，电极增重2.16 g(即)，转移电子0.02 mol。A池中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O 2↑，转移0.02 mol电子，即得n(O2)＝0.005 mol，累计收集气体224 mL(即)，那么在阴极还产生0.005 mol H2，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，转移电子0.01 mol，因此Cu2＋放电0.01 mol，Cu2＋＋2e－=Cu，n(Cu2＋)＝0.005 mol，。

本题难度：一般

2、选择题  下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的

参考答案：A

本题解析：通电后发现a极板质量增加，说明金属阳离子在a极得电子，a极是阴极，B项是用惰性电极电解NaOH溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，B项错误；C.a极与电源的负极相连，X为负极，C项错误；D. 电解CuCl2溶液，阳极产生黄绿色的气体，而实际上b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，D项错误；选A。
考点：考查电解池的工作原理。

本题难度：一般

3、选择题  10. 关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

参考答案：D

本题解析：A项装置①外加了电源，为电解池，装置②形成Zn、Cu原电池；B项电解稀硫酸实质是电解水，所以装置①中硫酸浓度增大，装置②的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸浓度减小；C项电解硫酸溶液的阳极为OH?失电子：4OH--4e-=2H2O+O2↑，原电池的正极为H+得电子：2H++2e?=H2↑；D项电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动，原电池电解质溶液中阳离子向正极移动。
考点：电解池和原电池的工作原理
点评：本题综合考查了化学电源的相关知识，注重考查学生分析问题的能力，难度不大，注意把握化学电源的工作原理。

本题难度：一般

4、简答题  （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是                             ；
(2)石墨(C)极的电极反应式为                               ；
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

参考答案：（12分） (1)  CH4 +10OH- -8e－＝CO32-+7H2O ；（3分）
(2)2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2分） (3)4.48L，（2分）　12.8g；（2分）
(4) 负（1分）　饱和氯化钠溶液或食盐水（1分） 铁 （1分）

本题解析：燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极。
（1）燃料电池中，负极上投放燃料，所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O；
（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-＝Cl2↑；
（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，氧气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol÷0.1mol，则则转移电子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；丙装置中阴极上析出铜，设析出铜的质量为yg，则
2H++2e-＝H2↑
2mol   22.4L
0.4mol   xL
解得x=4.48
Cu 2++2e-＝Cu
2mol  64g
0.4mol  yg
解得y=12.8
（4）电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是漂白液的有效成分，B电极上生成氯气，氯气的密度小于溶液的密度，所以生成的氯气上升，能和氢氧化钠溶液充分的接反应生成次氯酸钠，所以A极上析出氢气，即A极是阴极，所以a为电池负极；若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠做电解质溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，如果阳极是惰性电极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气得不到氢氧化亚铁，所以阳极上应该是铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。
考点：考查原电池和电解池原理及物质的量的有关计算

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （?）
A．K+浓度减小
B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小
D．反应过程中共转移0．005mol电子

参考答案：B

本题解析：A．反应方程式为：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+H2↑+2KOH。在反应过程中K+没有发生反应，所以浓度，消耗了水，所以K+的浓度增大。错误。B． MnO42-→MnO4-．失去电子，发生氧化反应。根据电解原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以KMnO4在阳极区生成。正确。C．阴极放出氢气，破坏了附近的水的电离平衡，导致附近溶液中的OH-的浓度增大，周围溶液的pH增大。错误。在反应中每产生1mol的氢气转移电子2mol．现在产生氢气n(H2)=0．112L÷22．4mol/L=0．005mol．所以转移电子0．01mol．错误。

本题难度：一般