1、选择题 在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是
[? ]
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C．CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
D．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
2、简答题 某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙?酸?乙?酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：______．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是______（填写对应序号）．
①先小火温热，再慢慢升温至微沸状态?②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态?③使用稀硫酸作催化剂?④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：______．
（4）A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？
答：______．
（5）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是______，该过程中发生反应的化学方程式是______．
（6）C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中，无气泡产生，于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论．请你运用所学知识，评价该同学的结论是否正确．
我的评价是：______．
3、实验题 据下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。
(1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，在B管中观察到的现象是________________。B管发生反应的化学方程式是_________________
(2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，在B管中观察到的现象是________。B管中发生的离子方程式是____________________
(3)请说明造成两者实验现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）________________
4、实验题
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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
?
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是___________________。
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的转化为Ag，负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：________________________。
（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
5、实验题 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_________________。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
_________________，原因是_________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是_________________，分离方法②是
__________________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_________________。
（6）写出C → D反应的化学方程式___________________________。
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