1、填空题  在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管乙中盛放的溶液是______．
（2）写出乙醇与乙酸反应的化学方程式______．
（3）实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是______，这种方法叫做______．

参考答案：（1）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O；
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）分离互不相溶的液体，应采取分液操作，常用的仪器是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗，分液．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为____________ 。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________ 、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

参考答案：⑴SiO2? ； AlO2-+CO2+2H2O ==HCO3-+Al(OH)3↓
⑵Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 ==2NH4Al(SO4)2 ；?蒸发浓缩
⑶575.4L
⑷3:10

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，
①按气流方向连接各仪器接口顺序为a→_____→______→______→______→f
②装置D的作用是_________________，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______________，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。

参考答案：（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
（2）①d、e、b、c；②安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉；过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比；低

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+ SiMg2Si，
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行
Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的 试剂分别是：A__________，B__________，C_________（填序号）。
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是__________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_______________。
(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①________________，②________________。
(4)这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯：

①操作(I)的名称是______________________ ②涉及的化学方程式为_______________________

参考答案：(1)①；⑥；②
(2)防止在加热条件下H2和O2混合发生爆炸；SiO2和Mg粉的反应是放热反应
(3)①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；②SiH4+2O2=SiO2+2H2O
(4)①蒸馏；②Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置，具体实验过程如下

(1)实验开始时，应关闭K2，开启K1，向装置(I)中滴加苯和液溴的混合液，要使分液漏斗中的液体顺利流下，需要进行的操作是________。
(2)反应开始一段时间后，在装置(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是____________________，小试管中苯的作用是________________________。小试管外可能观察到的现象是____________________。根据
____装置（填装置序号）的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。
(3)实验装置中的冷凝管“左低右高”放置目的是____________________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是____（填装置序号）。
(4)反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，用冷毛巾紧捂装置(I)的广口瓶。此步操作的目的是
____________________

参考答案：(1)打开分液漏斗上的玻璃塞，或将玻璃塞侧面的凹槽对准小孔，再打开分液漏斗活塞
(2)小试管中苯的颜色变成棕红色，有气泡；吸收挥发的溴单质，防止它干扰溴化氢的检验；小试管口有白雾产生，硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀；(Ⅱ)
(3)使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(I)中继续反应；(Ⅱ)(Ⅲ)
(4)除去装置中的HBr气体，防止污染环境、初步除去(I)中水溶性杂质

本题解析：

本题难度：困难