1、填空题 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20
4.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应结束
2.0mol/L硫酸 | 无明显现象
极少量气泡 | 少量气泡
4.0mol/L硫酸
无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡
|
请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：______
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
| 实验目的 | 实验
编号 | 温度 | 金属铝
形态 | 盐酸浓度
/mol?L-1
|
1?实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．
①
25?C
铝片
4.0
②
③
④
参考答案：Ⅰ（1）离子方程式书写时，单质写化学式，易溶于水的强电解质写离子，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的能量越多，溶液的温度升高，温度越高反应速率越快，
故答案为：反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
（3）盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同，不同点是阴离子不同，
故答案为：1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等．
（Ⅱ）（1）1、②根据题意知，①和②只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验．
2、③根据题意，实验①和③只有温度不同，其它完全相同进行实验．
3、④根据题意，实验①和④只有金属规格不同，其它完全相同进行实验．
故答案为：
实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/mol?L-1②25℃铝片2.0③35℃铝片4.0④25?C铝粉4.0
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号
| 温度
| Na2S2O3
| H2SO4
| H2O
| 体积
| 浓度
| 体积
| 浓度
| 体积
| A
| 0℃
| 10mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
| 0.1 mol/L
| 0mL
| B
| 10℃
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
| C
| 30℃
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
| D
| 30℃
| 5mL
| 0.2 mol/L
| 5mL
| 0.2 mol/L
| 10mL
参考答案：D
本题解析：考查外界条件对反应速率对影响。在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选项D是正确的。答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 （9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2? ?2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；?
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为?。
参考答案：（1）②；③，（2）4 mol·L-1
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快，所以正反应速率最快的是②，最慢的是③。
（2）根据SO2的反应速率可知，消耗SO2是0.4mol/(L·min)×10min=4mol/L，因此根据方程式可知生成三氧化硫的浓度是4mol/L。
本题难度：一般
4、选择题 设C+CO2 ?2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
N2+3H2?2NH3?△H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（?）
?
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大
参考答案：A
本题解析：温度升高，正逆反应速率同时增大。与吸热、放热无关。平衡移动与吸热、放热有关。
本题难度：简单
5、选择题 下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)?△H＜0的图像正确的是
参考答案：B
本题解析：A、正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此升高温度X的转化率降低，改变压强X的转化率不变，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此Z的含量降低，B正确；C、升高温度正逆反应速率均是增大的，C不正确；D、增大压强正逆反应速率增大的倍数相同，平衡不移动，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
|
|
考试问吧
