参考答案：D。

本题解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+== H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
C．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H+== Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．醋酸和氨水反应：H+ +OH-== H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式?。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝?＋2H2O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2?，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的?性。
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

?

参考答案：（12分）（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O?②CrO2—
（2）CO2；碱?（3）AlF2＋；AlF3

本题解析：（1）①Cr2O72—具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，所以Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
②根据已知信息可知，溶液pH不能超过10时氢氧化铬会溶解在强碱中生成CrO2—，即反应的离子方程式为Cr(OH)3 ＋OH－＝CrO2—＋2H2O。
（2）根据原子守恒可知，另外一种生成物是CO2，所以反应的化学方程式为NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解溶液显碱性。
（3）根据图像可知，混合液的pH从5调整到7时，AlF2＋和AlF3的浓度降低，这说明二者是参加反应，所以有关的离子方程式为AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；AlF3+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

本题难度：一般