1、选择题  用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）
A．H2和Cl2
B．Cu和Cl2
C．H2和O2
D．Cu和O2

参考答案：用惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动，Cl-放电能力最强，则2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Na+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e-═Cu，
则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为                                      。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+     Cu-2e-=Cu2+   （共4分，各2分）
（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O   （3分）
②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）
缓慢加入H2SO4，并不断搅拌   （3分）
③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4    （3分）

本题解析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+     Cu-2e-=Cu2+
（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断

本题难度：困难

3、填空题  硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_________，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原 料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。
②阳极的电极反应式为____。

参考答案：(1)①SO2 +Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得，可得到石膏副产品，产生的SO2含量较高可返回作为原料
③50
(2) Na2SO3 可循环使用
(3)①阳 ；NaOH溶液 ；氢气 ；②SO32- -2e-+H2O=2H++SO42-

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol/L的下列溶液，用铂做电极，接通直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）
A．CuCl2溶液
B．NaCl溶液
C．AgNO3溶液
D．KNO3溶液

参考答案：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞OH-，
根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：
A、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2?电解?.?Cu+Cl2↑，所得液体为水；
B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；
C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O?电解?.?4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；
D、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为             kJ／mol。

参考答案：（1）391（2分）（2）2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol(3分)（△H算错扣1分）（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②B；（1分）；1.12（2分）（4）①4OH--4e-=2H2O+O2(2H2O-4e-=O2+4H+)(2分)；1:2（1分）②KOH（1分）

本题解析：（1）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436×3+945-6a=-93，解a=391KJ/mol。（2）根据盖斯定律分析，方程式①+4×②得出热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol。（3）①甲醇在负极反应，氧气在正极反应，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②电镀时镀件连接阴极，所以铁件连接B极；当铁件上增重6.4克，即析出铜6.4克，所以转移电子0.2摩尔，根据电子守恒，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，标准状况下体积为1.12。（4）①电解池阳极是溶液中氢氧根离子放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)(2分)；通过阴离子交换膜的离子为硫酸根离子，通过阳离子交换膜的离子为钾离子，根据电荷守恒，离子交换后溶液仍保持电中性，所以交换的硫酸根离子和钾离子的比值为1:2。②D为阴极，是溶液中的氢离子反应，所以剩余溶液为KOH。
考点：原电池和电解池的原理。

本题难度：困难