1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法符合事实的是（　　）
A．漂白粉是纯净物
B．碘化钾在水溶液中遇淀粉显蓝色
C．检验SO2中是否混有CO2，可采用的方法是通过澄清的石灰水
D．氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水

参考答案：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不是纯净物，故A错误；
B．淀粉遇碘变蓝色，不是碘化钾，故B错误；
C．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能证明，应先除去二氧化硫，故C错误；
D．氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是?
①溶液很快褪色　②溶液不褪色?③有沉淀生成　④溶液仍然透明? 　?
[? ]
A、仅①和④　?
B、仅①和③　?
C、仅②和③　?
D、仅②和④?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下述实验不能达到预期目的是（　　）

参考答案：A．硝酸的浓度越大，反应快，氧化性强，则可利用Cu与浓、稀硝酸反应来确定其氧化性的强弱，故A正确；
B．氯气与NaBr发生置换反应生成Br2，由氧化还原反应可知氧化性氯气大于溴，则可比较，故B正确；
C．因SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，则将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原性，故C错误；
D．蔗糖中含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，所以向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀．再加入少许浓硫酸可说明浓硫酸具有脱水性，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐．
（1）写出上述反应的化学方程式
①______
②______
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______．

参考答案：（1）向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，开始氢氧化钠过量发生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，生成正盐Na2SO3，继续通入过量二氧化硫时，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，生成酸式盐NaHSO3，
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
（2）100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LSO2气体的物质的量n（SO2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，n（NaOH）：n（SO2）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH、SO2无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3，
故答案为：Na2SO3、NaHSO3；
（3）在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH，n（NaOH）=0.2mol，当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO2+NaOH=NaHSO3
1mol1mol
0.2molxx=0.2molV（SO2）=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
故答案为：4.48L；

本题解析：

本题难度：一般