1、填空题  用铝制（已被氧化）易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．用离子反应方程式解释原因：______；______；______．

参考答案：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2OH-+CO2═CO32-+H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是?__。
（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是?__。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是?。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

参考答案：Ⅰ.（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应
（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3＋，若溶液变红色，则存在Fe3＋
（3）2Cu2＋＋SO32-＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋
（4）1×10－5　＞　＞
（5）B　D　A　C

本题解析：（3）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，若生成CuCl沉淀，根据元素的化合价变化可知，SO32-会被氧化为SO42-。（4）①组中，氨水与盐酸恰好反应，生成的氯化铵发生水解反应，促进了水的电离，由水电离出的c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1；第②组所得溶液显中性，若等浓度混合，则溶液显酸性，故若显中性，则应该是碱稍过量，即氨水的浓度大于0.2 mol·L－1；根据计算可得，混合后所得溶液中含有等浓度的NH3·H2O和氯化铵，由于pH>7，故氯化铵的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c（NH4+）>c（NH3·H2O）。（5）氯化铵是强电解质，完全电离，而NH3·H2O是弱电解质，部分电离，故C中的c（NH4+）最小；而B中同时含有氯化铵和NH3·H2O，且该混合溶液中NH3·H2O的电离大于氯化铵的水解，故B中的c（NH4+）最大；D中存在的氯化氢抑制了NH4+的水解，故A中的c（NH4+）小于D中的，所以c（NH4+）的大小关系是B>D>A>C。
点拨：本题考查铁、铜及其化合物的性质、离子浓度的比较，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是(? )
A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：
B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、Fe＋2H＋ =Fe2＋＋H2↑
C、HCO3―＋OH―=CO32―＋H2O
D、Al2O3＋2OH―=2AlO2―＋H2O

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中，正确的是
[? ]
A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+＋4H+＋NO3-== 2Fe3+＋2H2O＋NO↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
C．二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O == NO+2H+ +2NO3-
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH- == 2AlO2- + H2O

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是?
[? ]
A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液 Ag++2NH3·H2O=[Ag?(NH3)2]++2H2O
B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．硫化钾晶体溶于水：S2-?+?2H2O2OH-?+?H2S
D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓?+CO32－+2H2O?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般