2、填空题  （9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl?②0.1mol/L CH3COONH4?③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液?⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈??性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是?用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是?；c(NH4+)最小的是??﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②?③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和?离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ???c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

3、填空题  测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

4、填空题  已知下列热化学方程式：?
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）? ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）? ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1?
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）? ΔH= --114.6kJ·mol-1?
回答下列问题：
H2的燃烧热为?；反应③的中和热为?。

5、选择题  将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)