参考答案：C

本题解析：水分解产生氢气，会吸收能量，寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量是不可取的，答案选C。
考点：化学变化过程中的能量变化

本题难度：一般

2、填空题  （9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl?②0.1mol/L CH3COONH4?③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液?⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈??性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是?用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是?；c(NH4+)最小的是??﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②?③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和?离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ???c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

参考答案：（1）酸? NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+?（2）③；⑤?　?
（3）<?（4）Cl－?；NH4+?(5)? = ； =

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

参考答案：(1)不能　因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解
(2)偏高　因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大
(3)②　使附着在锥形瓶壁上的未反应的溶液回到溶液中，减小滴定时的误差

本题解析：详见答案

本题难度：一般

4、填空题  已知下列热化学方程式：?
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）? ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）? ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1?
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）? ΔH= --114.6kJ·mol-1?
回答下列问题：
H2的燃烧热为?；反应③的中和热为?。

参考答案：（1）285 kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：D

本题解析：NH3·H2O是弱电解质，pH＝2的氨水的浓度比pH＝12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3·H2O过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有NH4＋水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。

本题难度：简单